怎么写净离子反应式精选 - 学习教育

(1)完整的离子方程式--- 全离子方程式! Na+ + OH- + H+ +CI- == Na+ + CI- + H2O (2)离子方程式---最终结果! OH- + H+ == H2O

本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何写净离子反应式：非离子方程式、总离子反应式、净离子反应式

化学中，净离子反应式很重要，因为它可以表现出真正参与化学反应的部分。有三个基本步骤：先写非离子方程式（标准化学方程式），总离子反应式（离子如何在溶液中存在），以及净离子反应式。第一部分：非离子方程式

这是两种不同的技术。空气净化器主要是过滤和/或吸附空气中的有害微粒，让空气洁净。负离子发生器是增加空气中有利（健康）成分——负离子。作为一种改善空气质量的商品（产品），也有将这两种技术（功能作用），合在一起的。但本人认为，如果

第1步：阅读题目，寻找关键词。

LiOH+HCN=Li正离子+CN负离子+H2O 因为2种反应物以及水都是弱电解质,不能完全电解,所以只能写化学式,但是LiCN是强电解质,应该写成离子的形式.

关键的词汇有固体、液体、气体、溶质、酸或碱。状态是很重要的。

(1) 2Ag+ + SO3^2- == Ag2SO3 沉淀符号 (2)3Cu2+ + 2PO4^3- == Cu3(PO4)2 沉淀符号

第2步：写出反应方程式，将所有反应物写在箭头左边，生成物放在右边。

这是就俩种不同的技术。负离子无色无味。空气净化器主要是过滤或吸附空气中的有害微粒，让空气洁净。负离子发生器是增加空气中有利成分——负离子。作为一种改善空气质量的商品，也有将这两种技术，合在一起的。但本人认为。空气净化器的滤芯或

要写出所有的状态！

（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程

如果某个元素没有提供状态，就看看元素周期表查找相应元素的状态。

来自水分子的正离子与来自氧分子的负离子，在微粒表面发生化学反应，形成OH根，破坏分子表面的蛋白质，致使分子其本身功能失效，灭活了浮游病毒等的有害物质。净化关键：净离子群离子在附着浮游菌表面的瞬间，生成氧化性最强的「OH（羟基）自由

如果一个物体在一次或二次置换反应中没有说明状态，你可以假设是液态的。

硫酸亚铁溶液发生水解，生成氢氧化亚铁胶体，胶体微粒可以吸附水中的杂质，一起沉到水底 Fe2+ + 2H2O===2H+ + Fe(OH)2

如果是溶液，就可以写成(aq)。

所谓主动净化，就是指从净化器中主动散出净离子群到室内的任何一个角落去进空气净化，也可以理解为主动出击的意思。夏普的净离子群的确属于主动净化。其实准确来说，夏普的产品是主动净化+被动净化，被动净化是指通过滤网物理过滤。请采纳如

对于某些没有给出状态的物体，你可以找找元素周期表上对应的溶解度表。如果两个组成元素搭配成的化合物在水里可溶性很高，则是（aq），不然则是(s)。

如果题目说是酸或碱，就是（aq）。

按照题目的描述，方程式如下：2Fe(2+) + Cl2 = 2Fe(3+) + 2Cl(-)Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H(+) (可逆反应，等号实际上是可逆符号。这里打不出可逆符号。胶体不是沉淀) 但是个人认为，在自来水中，Cl2在最初净水的过程中会有少量的Cl2分

要确认生成物状态，先要看反应形式。根据反应的过程，预测反应生成物的形态。

（1）硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；TiCl4水解制备TiO2，根据元素守恒其方程式为：TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl；故答案为：Al3++3H2O?Al

第3步：确保配平！所有的反应物要等于产物。

夏普独有的“净离子群（Plasmacluster）”空间净化技术，是通过等离子放电产生并释放与自然界相同的正负离子；仅当附着在霉菌或病毒表面时，变为氧化力极强的OH基，从表面蛋白质中瞬间抽取出氢，分解蛋白质；OH基与氢结合，形成水返回到空气中。净

第二部分：总离子反应式

以下资料是我在夏普空气净化器官网上面找到的，希望可以给你带来帮助。正负离子空气净化器即净离子群空气净化器。其工作原理是通过净离子发生装置高压放电释放出与自然界相同的正、负离子群。来自水分子的正离子与来自氧分子的负离子，在微粒表

第1步：决定哪些化合物会在溶液中电解（变为阴离子阳离子）。

明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：（明矾中含有的铝对人体有害。长期饮用明矾净化的水，可能会引起老年性痴呆症。已不主张用明矾作净水剂了。）氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮

下面给出一个电解质列表：

84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO) 失效原理：2NaCIO +CO2+H2O ==Na2CO3 +2HCIO 2HClO=2HCl+O2

高溶解度的离子化合物（请查阅溶解度表）

夏普“净离子群”技术是利用特殊的离子群释放装置，夏普的空气净化器在工作前会首先释放出大量的H+正离子和O2-负离子，这些离子群和空气中带有正电荷或者负电荷的病菌结合吸附后，经过化学反应生成OH氢氧根离子活性氧，OH氢氧根离子活性氧可以将病

6个强酸会完全电解： (HCl(aq)、 HBr(aq)、 HI(aq)、 H2SO4(aq)、 HClO4(aq) 及 HNO3(aq))

净离子群空气净化器采用主动净化空气的技术，并结合多重滤网强效吸附净化，能高效去除细菌、病毒、甲醛、异味、油烟、尘螨、二手烟等空气污染物，并能使室内整个空间都能都到有效的净化。 1.“净离子群”功能：是先通过对空气中水分子高压电解，

第2步：确定哪些化合物不会电解。

您说的是高铁酸钠吧，高铁酸钠能净水除了因为其强氧化性还因为产生的三价铁离子有吸附性，这两个方程式是这样：1、(FeO4)2- + 8H+ + 3e=Fe3+ + 4H2O，这一步体现了其强氧化性，杀菌的同时还能将氨和一些带有臭味的低价硫化物氧化 2、Fe3+ +3H2O→

下面是非电解质列表：

净离子？等离子，负离子吧，这种净化原理的空气净化器怎么说呢，负离子和等离子原理上均是通过高压电离是空气产生负离子，负离子与空气中烟尘、灰尘颗粒结合，产生带静电的烟尘、灰尘颗粒，被地面吸引后产生沉降，起到净化作用。其主要缺点是

固体(s)

液体(l)

气体(g)

分子物质

低溶解度离子化合物

净离子了解不多，我所了解的是负离子发生器，就说说供你参考吧。负离子本身有保健的功效，对人体没有副作用，反而会与空气中的氧离子结合，产生负氧离子，对改善人体供氧，非常有好处。但是在选择的时候需要注意，选择像赛路美这样的大品牌的负

弱酸（没有在上面列出的）

铝盐净水也就是明矾净水,离子方程式 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-, 然后 Al3++3H2O=Al(OH)3++3H+

第3步：写出总的离子方程式：

净离子杀菌只是空气净化器上面的一种功能。净离子杀菌技术对空气中的正负离子进行电离作用，通过发生装置高压放电释放出与自然界相同正负离子群，更能对空气的浮游霉菌、病毒等有害物质进行包围分解。

任何会电解或离子化（如强酸）的，都会变为两个分开的离子。物质的状态还是原样(aq)，你需要写出根据元素周期表得到的离子电荷，也要配平方程。例如： Ba(OH)2(aq) -> Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

液态、固态和气态物质、弱酸、低溶解度离子化合物都不会改变电荷或变为分开的离子。就写成原样就行。

意见建议：你好，这种情况多见于咽喉炎引起，可以口服罗红霉素含服华素片治疗，同时进行雾化吸入治疗。平时多喝水，不要吃辣的食物，避免到空气污染的地方去。

分子物质只会在溶液中扩散，变为（aq）状态。例外有CH4(g)、 C3H8(g)、 C8H18(l)。

例如：非离子方程式 CH3COOH(aq) + AgNO3(aq) --> AgCH3COO(s) + HNO3(aq) 变为总离子反应式CH3COOH(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) --> AgCH3COO(s) + H+(aq) + NO3-(aq)

第三部分：净离子反应式

第1步：把两边相同的反应物和生成物消掉。

两边同等状态、电荷的物质才能消掉。

第2步：写下简化的反应式。

例如：非离子方程式2Cr(s) + 3NiCl2(aq) --> 2CrCl3(aq) + 3Ni(s) 变为总离子反应式 2Cr(s) + 3Ni2+(aq) + 6Cl-(aq) --> 2Cr3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3Ni(s) ，再变为净离子反应式 2Cr(s) + 3Ni2+(aq) --> 2Cr3+(aq) + 3Ni(s)。

小提示

给所有物质都表明状态。如果不标，就会丢分。

要检查答案的话，就看看两边总电荷是否相等。

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什么叫净离子主动杀菌？

所谓主动净化，就是指从净化器中主动散出净离子群到室内的任何一个角落去进空气净化，也可以理解为主动出击的意思。夏普的净离子群的确属于主动净化。

其实准确来说，夏普的产品是主动净化+被动净化，被动净化是指通过滤网物理过滤。

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写出亚铁盐净水过程中发生反应的离子方程式

按照题目的描述，方程式如下：2Fe(2+) + Cl2 = 2Fe(3+) + 2Cl(-)Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H(+) (可逆反应，等号实际上是可逆符号。这里打不出可逆符号。胶体不是沉淀) 但是个人认为，在自来水中，Cl2在最初净水的过程中会有少量的Cl2分子残留在水中，而随着自来水的运输，Cl2逐渐与水反应生成了HClO和HCl，有些自来水中会有一种特殊的气味，就是次氯酸的气味，另外，自来水中会溶解少量氧气，所以真正与Fe(2+)反应的物质应是HClO和O2：6Fe(2+) + 3HClO = Fe(OH)3(胶体) + 5Fe(3+) + 3Cl(-)12Fe(2+) + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 8Fe(3+)Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H(+) (前两个不可逆,最后一个可逆)还有就是Fe(2+)水解产生的Fe(OH)2也会被逐渐氧化成Fe(OH)3：Fe(2+) + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H(+) (可逆)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)

（1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：______用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：____

（1）硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；TiCl4水解制备TiO2，根据元素守恒其方程式为：TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl；
（2）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为盐溶液，则pH=12；溶液pH=4，可能是酸也可能是强酸弱碱盐，若是酸则c（OH-）水=1.0×10-10 mol/L，所以c（H+）水=1.0×10-10 mol/L，若是盐则溶液中氢离子为水电离的，所以c（H+）水=1.0×10-4 mol/L，
故答案为：2或12；1.0×10-10 mol/L或1.0×10-4 mol/L；
（3）酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，c（H +）=0.02mol/L，pH＜2；
CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H +）＜0.01mol/L，所以pH＞2；
碱：KOH是强电解质，完全电离，c（OH- ）=0.01mol/L，所以pH=12；
盐：Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；
NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.01mol/L，所以pH=2；
CuSO4强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，pH＜7，所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①⑥②④，故答案为：⑤③①⑥②④；
（4）pH=3的醋酸中c（H+）=1.0×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），由于二者体积相等，所以酸过量，溶液显酸性，混合后溶质为CH3COOH和CH3COONa，离子浓度关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＜；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4 和 ④（NH4）2CO3 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，而④（NH4）2CO3 中NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）②＞⑤；
①③④三种物质中，③NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，
④NH4HCO3，NH4+水解与①NH4Cl 比较，水解得到促进，即NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）④＜①；
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：②＞⑤＞③＞①＞④，
故答案为：②＞⑤＞③＞①＞④．

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